Lacrimosa

논쟁 같은거에 낄때

자기가 아는 몇 안되는 사실에 대한 얘기가 나오면

(특히 ~로 알려져 있는데 사실은 어떻다~ 하는 얘기들)

그거에 좀 집착하게 되는거 같음.

그런 얘기 하는 사람편을 들게 되고



여러가지 아는게 있으면 다른 방면으로도 좀 생각해 볼수 있지만.

그래서 요즘 일단 독서 중 -ㅅ-

주로 이과인 친구들이 문과쪽 얘기 가지고 토론하는거 보니까

자기가 아는 얘기 하나 나오면 거기 너무 달라 붙는거 같애서 더욱 그렇게 느껴지더라 

ㅇㅇ

1학년때 배웠던거라 진도가 빨리 나갈수 있어서

기억을 되살리기만 하면 되는 거니까



읽어보고 알겟으면 그냥 필기 하고

까먹었으면 문제도 풀어보고 하는중

물리2일 화학 2일로 끝낼 생각



일단 물리1권이 끝남 =ㅅ=

2권이 좀더 짜증나긴 하지만 공부를 2학기에 더 열심히 했으니...



근데 눈 좀 아프다.

목뼈도

저번에도 쓴거긴 한건데

지우다가 날라가 버려서 -ㅅ-

나중에 쓸거 볼려면 기본적으로 해야 되서 다시 씀



일단 S H P  라는 배치가 있는데 -ㅅ-

         U    G

         V A T

사각형에서 각 변의 중심에 있는 것들 H U G A가

에너지의 단위이고

그것들의 양쪽에 있는 것들이 중심에 있는 것의 미분단위가 되줌.

교수님은 쉽색기가 욱하고 뱉었다로 외우라시더만 -ㅅ-


일단 뭐의 약자인지 설명하면

S=엔트로피

P=압력

V=부피

T=온도

이고

H= 엔탈피

G=깁스 자유에너지= H - TS

U=내부 에너지

A=이름까먹었다 -ㅅ- =U-TS


내부에너지 U는

dU=dq+dw (내부 에너지 미분은 반응 열 미분+ 일 미분)

(아주 조금 반응했을때의 일이나 열을 그 둘의 미분같으로 놓고 품)


위의 S H P어쩌고 에서 양 옆에 있는게 미분 할때 단위가 되준다는 거는

U를 예로 들면 양 옆에 있는게  S랑 V 인데

dw(rev)= -p*dVrev (일은 -압력* 부피변화량 이니)
rev는 반응이 천천히 일어나서 나중에 되돌릴수 있는가역반응임을 나타냄

dq(rev)= T*dS (d엔트로피=d반응열/T임을 이용 -ㅅ-)

인데...

U는 상태함수 (변위 처럼 경로 상관X)라서 열과 일 둘을 합칠 때는

가역반응으로 일어난다고 해도 무관 하므로

dU= dr+dw= dq(rev)+dw(rev) = T*dS - p*dV

dS랑 dV로 미분 된다 -ㅅ-
(위의 사각형에서 U의 양옆에 있는게 S랑 V지)

나머지의 미분이랑  관계는 나중에

다 지웠다.

요츠바랑 이라면

야호 섹스 시밤 쾅 이라고

말했을거 같은 기분

주로 화학얘길 쓸거 같음 -ㅅ-

잡설은 이제 쓰기도 귀찮아. 가치도 없고