Lacrimosa

저번에도 쓴거긴 한건데

지우다가 날라가 버려서 -ㅅ-

나중에 쓸거 볼려면 기본적으로 해야 되서 다시 씀



일단 S H P  라는 배치가 있는데 -ㅅ-

         U    G

         V A T

사각형에서 각 변의 중심에 있는 것들 H U G A가

에너지의 단위이고

그것들의 양쪽에 있는 것들이 중심에 있는 것의 미분단위가 되줌.

교수님은 쉽색기가 욱하고 뱉었다로 외우라시더만 -ㅅ-


일단 뭐의 약자인지 설명하면

S=엔트로피

P=압력

V=부피

T=온도

이고

H= 엔탈피

G=깁스 자유에너지= H - TS

U=내부 에너지

A=이름까먹었다 -ㅅ- =U-TS


내부에너지 U는

dU=dq+dw (내부 에너지 미분은 반응 열 미분+ 일 미분)

(아주 조금 반응했을때의 일이나 열을 그 둘의 미분같으로 놓고 품)


위의 S H P어쩌고 에서 양 옆에 있는게 미분 할때 단위가 되준다는 거는

U를 예로 들면 양 옆에 있는게  S랑 V 인데

dw(rev)= -p*dVrev (일은 -압력* 부피변화량 이니)
rev는 반응이 천천히 일어나서 나중에 되돌릴수 있는가역반응임을 나타냄

dq(rev)= T*dS (d엔트로피=d반응열/T임을 이용 -ㅅ-)

인데...

U는 상태함수 (변위 처럼 경로 상관X)라서 열과 일 둘을 합칠 때는

가역반응으로 일어난다고 해도 무관 하므로

dU= dr+dw= dq(rev)+dw(rev) = T*dS - p*dV

dS랑 dV로 미분 된다 -ㅅ-
(위의 사각형에서 U의 양옆에 있는게 S랑 V지)

나머지의 미분이랑  관계는 나중에

다 지웠다.

요츠바랑 이라면

야호 섹스 시밤 쾅 이라고

말했을거 같은 기분

주로 화학얘길 쓸거 같음 -ㅅ-

잡설은 이제 쓰기도 귀찮아. 가치도 없고